TP C.Ch.

Partie experimantale du TP :

salam. vous pouvez suivre la partie experiemtale du TP sur le lien que j'ai ajouté. Dans la video, la reaction se fait entre le thiosulfate de sodium et l'acide chlohydrique HCl, cependant dans le protocole de notre TP la reaction se fait entre le thiosulfate de sodium et l'acide sulfurique H2SO4. Les deux experiences donnent le meme resultat parceque la reaction se fait reellement avec les ions H+ de l'acide quelquesoit l'acide:

S₂O₃^2-_(aq) + 2H⁺ _(aq) → S_(s) + SO_{2 (aq)}+ H₂O_(l)

Cette reaction est une reaction de dismutation, c'est une reaction lente. La solution, incolore au départ, s’opacifie progressivement à cause de la formation de soufre colloïdal S_(solide). Le soufre qui est jaune et insoluble.
Nous avons donc un observable ( la couleur ), pour juger de l'avancement de la transformation.
Le soufre S diminue progressivement la limpidité ( ou augmente l'absorbance ) de la solution et rend la croix tracée sous chaque bécher de moins en moins visible.
Le processus expérimental va permettre de mesurer le temps (et donc d’évaluer la vitesse) mis pour obtenir la même quantité de soufre colloïdal à partir de conditions initiales différentes (concentration en thiosulfate variable pour une même concentration en acide chlorhydrique).

Annonce 1

S₂O₃^2-_(aq) + 2H⁺ _(aq) → S_(s) + SO_{2 (aq)}+ H₂O_(l)

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S2O32-(aq) + 2H+ (aq) → S(s) + SO2 (aq) + H2O(l)

S₂O₃^2-_(aq) + 2H⁺ _(aq) → S_(s) + SO_{2 (aq)}+ H₂O_(l)