Topic outline

  • General

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  • Généralités

    Enseignante : BOUKHATEM Horiya

    Département : Sciences de la Matière

    Unité d'enseignement : Fondamentale

    Matière : Chimie 1

    Coefficient : 03

    Crédits : 06

    Mode d’evaluation : Contrôle Continu : 33%, Examen : 67%


  • Programme de la matière

    Chapitre 1: Notions fondamentales

    Chapitre 2: principaux constituants de la matière

    Chapitre 3 : Radioactivité – Réactions nucléaires

    Chapitre 4 : Structure électronique de l’atome

    Chapitre 5: Classification périodique des éléments

    Chapitre 6 : Liaisons chimiques


  • Objectifs du cours

    • Définir les notions et les lois fondamentales.
    • Mettre en évidence des principaux constituants de l'atome (proton, neutron et électron).
    • Savoir les radioactivités naturelle et artificielle et leurs différents types. 
    • Déterminer la position de l’électron dans un espace de l’atome à l’aide des nombres quantiques.
    • Savoir répartir les électrons d’un atome ou d’ion à l’aide de la règle de Klechkowski.
    • Classifier les éléments chimiques dans le tableau périodique.
    • Connaitre les différents types de liaisons chimiques.

  • Pré-requis

    Pour avancer dans ce cours, des connaissances mathématiques préalables sur les intégrales et  les fonctions Logarithme et exponentielle sont nécessaires.


  • Chapitre 1 : Notions fondamentales

    Le premier chapitre décrit :
    • Les notions fondamentales de la structure de la matière (atome, molécule, corps, mélange, solution...)
    • Les lois fondamentales (molarité, normalité, molalité, densité, masse volumique, fractions massique et molaire...).

  • Chapitre 2 : Principaux constituants de la matière

    Le deuxième chapitre est consacré à la :
    • Mise en évidence des constituants de l'atome : proton, neutron et électron.
    • Caractéristiques de l'atome (nombre de masse et numéro atomique).
    • Définitions des isotopes, d'abondance relative et de la masse atomique.
    • Détermination de l'énergie de liaison du noyau.

  • Chapitre 3 : Radioactivité-Réactions nucléaires

    Le troisième chapitre est consacré à l'étude :
    • des radioactivités naturelle et artificielle.
    • des différents types de la radioactivité (fission, fusion, transmutation, α, β et γ).
    • énergétique et cinétique des désintégrations radioactives.
    • des applications et dangers de la radioactivité.

  • Chapitre 4 : Structure électronique de l'atome

    Le quatrième chapitre traite les modèles classique et ondulatoire de l’atome.

    • Dans le modèle classique, on verra l'effet photoélectrique, le spectre d’émission de l'atome d’hydrogène, ions hydrogénoïdes et le modèle de Bohr.
    • Dans le modèle ondulatoire, on abordera le principe d’incertitude d’Heisenberg, la fonction d'onde, l’équation de Schrödinger, les nombres quantiques, configuration électronique et la règle de Klechkowski.

  • Chapitre 5 : Classification périodique des éléments

    Le cinquième chapitre représente :

    • La description du tableau périodique (périodes, groupes/sous groupes, familles, blocs).
    • L'évolution des propriétés physico-chimiques des éléments (rayon atomique, énergie d'ionisation, affinité électronique, électronégativité).

  • Chapitre 6 : Liaisons chimiques

    Le sixième chapitre décrit :

    • Les différents types de liaisons chimiques (liaison covalente, liaison de coordination, liaison ionique et liaison polarisée).
    • Le diagramme de Lewis et moment dipolaire.
    • La théorie des orbitales moléculaires (méthode CLAO).
    • Le diagramme énergétique des molécules diatomiques homo-nucléaires et hétéro-nucléaires.
    • La théorie d’hybridation des orbitales atomiques.
    • Géométrie des molécules : théorie de Gillespie.


  • Sites URL

  • Références bibliographiques