Chimie Quantique 2
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Dans le model de Bohr de l’atome de hydrogène, les électrons de l’atome H orbite autour du noyau chargée positivement, selon la trajectoire circulaire a une certain distance qui je note petit r de son noyau. Donc, dans le model de Bohr les électrons est orbite comme les planètes autour de soleil.
Dans mécanique quantique, on ne sait pas précisément ou se trouve les électrons, par contre on peut définir une zone dans l’espèce dans laquelle ou on a une très grandes probabilité de trouver les électrons, on appelle une orbitales. Donc, le électron est dans des orbitales.
On peut décrire ces électrons dans ces orbitales a laide de quatre nombres quantiques et c’est de ça on va parler dans cette cour.
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Bibliographie
- Introduction à la chimie quantique : Claude Leforestier. Edition Dunod; 2005.
- Élément de Chimie quantique à l'usage des chimistes ( 2éme édition) : Jean-Louis Rivail. Edition : EDP Sciences; 1999
- B.VIDAL, Chimie Quantique, ED. Masson, 1992.
- D. Mac QUARRIE, I,D,SIMON, Chimie physique : approche moléculaire, Ed, Dunod, 2000.
- P. HIBERTY,N?T.ANH,Introduction à la chimie quantique, Ed. Ecole Polytechnique, 2008.
- C. LEFORESTIER, Introduction à la chimie quantique, Cours et exercices corriges, Ed. Dunod, 2005.
- Structure électronique des molécules. Géométrie, réactivité et méthode de Hückel - Structure électronique des molécules cours et exercices corrigés. De Yves Jean, François Volatron Dunod.1994.
- Hückel théorie pour les Chimistes organiques, C. A. Coulson, B. O'Leary et R. B. Mallion, Academic Press, 1978.
- Utilisation de la théorie des orbitales moléculaires Huckel dans l'interprétation des spectres visible de Teintures polyméthine: Une expérience de premier cycle chimie physique, D. Bahnick, A. J. Chem. Educ. 1994, 71, 171.
- Hückel théorie et la spectroscopie photoélectronique, E. vonNagy-Felsobuki, I. J. Chem. Educ. 1989, 66, 821.
- Introduction à la chimie quantique : Claude Leforestier. Edition Dunod; 2005.
